|
|
|
Temat: | |Dodał: | |Odp: | |Wyśw: | |Data dod.: | Gaz doskonały. | rumun1990 | 3 | 19575 | 05-06 17:19 |
rumun1990 (05-06 17:19) | | Mam prośbe o rozwiązanie 3 zadań (jeżeli ktoś je rozwiąże to uratuje mi życie :) ) 1. W pewnej przemianie gazu doskonałego początkowe parametry Po Vo To uległy zmianie i uzyskały wartości 3Po 2Vo i T. Jaki jest związek temperatury końcowej T gazu z temperaturą początkową To ? (Zakładamy że naczynie jest szczelne). 2. Objętość gazu o stałej masie ulega zmianie od V1 do 0,5V1 ,a ciśnienie zmieniło się od P1 do 3P1. Jak zmieniła się temperatura tego gazu ? 3. Azot o masie m zajmuje objętość V1= 3dm^3 w temperaturze T1= 100 stopni Kelwina, połowę tego gazu (m1=0,5m) przepompowano do naczynia o objętości V1= 6dm^3.Oblicz temperature tej części azotu, jeśli jego ciśnienie w nowym naczyniu jest równe początkowemu. Z góry dzięki za pomoc!! |
| | celebriwen (05-07 22:53) | | 1. równanie clapeyrona: pV=nRT. na lewo przerzucamy wszystkie zmienne, na prawo stałe, stąd otrzymujemy pV/T=nR=comnst. Zatem poVo/To=3po2Vo/T. Po obu stronach po i Vo sie poskracaja i wychodzi, że To=T/6,czyli temperatura końcowa jest 6 razi większa od początkowej. (T=6To) 2. tu korzystasz z tej samej zależności: pV/T początkowe = pV/T końcowe. Mi wyszło, że Temperatura wzrosła 1,5 raza.
|
| |
| damgad (05-11 17:32) | | Zadanie 3. Stan początkowy: (m), (V1), (T1), p Stan końcowy: (m/2), (V2), T2, p (W nawiasach napisałem to co mamy dane, bez nawiasów - to czego nie znamy) W trakcie przemiany zmienia się masa gazu, więc nie możemy skorzystać z równania stanu gazu, tylko z Clapeyrona. Zapisujemy go dla stanu początkowego: {p \cdot V_1}={n \cdot R \cdot T_1} \\{p \cdot V_1} ={{m}\over{M}}\cdot{R}\cdot{T_1} Oraz końcowego: {p \cdot V_2}={n \cdot R \cdot T_2} \\{p \cdot V_1} = {{ {1 \over 2}{m} }\over{M}}\cdot{R}\cdot{T_2} Otrzymany w ten sposób układ równań dzielimy stronami, w wyniku czego, po skróceniu, otrzymujemy: {{V_1} \over {V_2}} = {{{2} \cdot {T_1}} \over {T_2}} Co po przekształceniu da wynik: {T_2} = {{2 \cdot V_2 \cdot T_1} \over {V_1}} Pzdr. |
| | sylka77 (05-24 22:56) | | Zadanie 3. Stan początkowy: (m), (V1), (T1), p Stan końcowy: (m/2), (V2), T2, p (W nawiasach napisałem to co mamy dane, bez nawiasów - to czego nie znamy) W trakcie przemiany zmienia się masa gazu, więc nie możemy skorzystać z równania stanu gazu, tylko z Clapeyrona. Zapisujemy go dla stanu początkowego: {p \cdot V_1}={n \cdot R \cdot T_1} \\{p \cdot V_1} ={{m}\over{M}}\cdot{R}\cdot{T_1} Oraz końcowego: {p \cdot V_2}={n \cdot R \cdot T_2} \\{p \cdot V_1} = {{ {1 \over 2}{m} }\over{M}}\cdot{R}\cdot{T_2} Otrzymany w ten sposób układ równań dzielimy stronami, w wyniku czego, po skróceniu, otrzymujemy: {{V_1} \over {V_2}} = {{{2} \cdot {T_1}} \over {T_2}} Co po przekształceniu da wynik: {T_2} = {{2 \cdot V_2 \cdot T_1} \over {V_1}} Pzdr. |
| |
|
Uwaga! Aby móc korzystać z forum, musisz się zalogować:
Jeżeli nie masz konta, zarejestruj się już teraz, u nas podajesz tylko login, hasło i email, a cała rejestracja zajmuje około 30 sekund. A może zapomniałeś hasło lub login? Nic nie szkodzi, w tej sytuacji pomożemy! |
JamnikFORUM ver. 2.0 © 2005-2006 Bartłomiej Śpionek "Jamnik"
|
|
|
|
|