|
|
| |
| Temat: | |Dodał: | |Odp: | |Wyśw: | |Data dod.: | | Chemia fizyczna - potrzebna pomoc | pawelczapeczka | 0 | 9115 | 01-12 15:23 |
 pawelczapeczka (01-12 15:23) | | 1.
W naczyniu zawierającym stały węgiel znajduje się równomolowa mieszanina CO2 i CO.
W temperaturze 1000 K w stanie równowagi ciśnienie wynosi 1,4∙106 Pa. Obliczyć stałą
równowagi Kp dla reakcji:
CO2 + C(s) = 2CO
2.
Wyznaczyć stałą równowagi Kp reakcji dysocjacji termicznej wody:
2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)
w temperaturze 600 K i pod ciśnieniem 101,3 kPa, jeżeli stopień dysocjacji w tych warunkach wynosi 20%.
3.
Wyznaczyć stałą równowagi reakcji (wszystkie reagenty gazowe):
SO3 = SO2 + ½O2
w temperaturze 273 K, przy ciśnieniu 101,3 kPa, jeżeli stopień dysocjacji wynosi w tych
warunkach 25%.
4.
Obliczyć ΔH reakcji: C2H2 + 2H2 = C2H6 w temperaturze 298 K, znając ciepła spalania w tej temperaturze:
dla C2H2 ΔH°
sp = − 1300 kJ∙mol-1
dla C2H6 ΔH°
sp = − 1560 kJ∙ mol-1
dla H2 ΔH°
sp = − 286 kJ⋅ mol-1
5.
Obliczyć ΔH reakcji izomeryzacji: CH3−O−CH3(g) = C2H2OH (c) w temperaturze 298 K,
mając do dyspozycji następujące dane odnoszące się do tej temperatury:
dla C2H2OH(c) ΔHtw = − 276 kJ⋅ mol-1
dla H2O(c) ΔHtw = − 284 kJ⋅ mol-1
dla CO2(g) ΔHtw = − 393 kJ⋅ mol-1
dla CH3−O−CH3 ΔH°
sp = − 1460 kJ⋅ mol-1
6.
Obliczyć w warunkach standardowych efekt cieplny (entalpię) reakcji redukcji tlenku żelaza
(III) węglem do żelaza i dwutlenku węgla wiedząc, że standardowe entalpie tworzenia
reagentów wynoszą dla:
tlenku żelaza (III): ΔH˚tw= – 822.2 kJ/mol
dwutlenku węgla ΔH˚tw = – 393.5 kJ/mol. |
| |
|
 |
Uwaga!
Aby móc korzystać z forum, musisz się zalogować:
Jeżeli nie masz konta, zarejestruj się już teraz, u nas podajesz tylko login, hasło i email, a cała rejestracja zajmuje około 30 sekund.
A może zapomniałeś hasło lub login? Nic nie szkodzi, w tej sytuacji pomożemy! |
JamnikFORUM ver. 2.0
© 2005-2006 Bartłomiej Śpionek "Jamnik"
|
|
|
|
|
